碳酸盐不溶什么? 碳酸盐不溶于什么碳酸盐的溶解性规律及常见不溶物质拓展资料如下：一、碳酸盐溶解性规律核心规则：绝大多数金属碳酸盐不溶于水，但碱金属（K?、Na?等）和铵盐（NH??）的碳酸盐易溶。具体表现为：可溶碳酸盐：K?CO?、Na?CO?、(NH?)?CO? 难溶碳酸盐：除上述三类外，其他金属碳酸盐通常不溶。二、常见不溶碳酸盐及特性下面内容为具体实例（按金属离子分类）：钙盐： 碳酸钙（CaCO?）：白色固体，难溶于水，广泛存在于石灰石、大理石中。 碳酸氢钙（Ca(HCO?)?）：可溶，但受热易分解为CaCO?沉淀。镁盐： 碳酸镁（MgCO?）：白色固体，难溶于水，可通过可溶性碳酸盐（如Na?CO?）与镁盐溶液反应制备。铁盐： 碳酸亚铁（FeCO?）：棕色固体，难溶于水，天然界中存在于菱铁矿。 碳酸铁（Fe?(CO?)?）：不稳定，易水解生成Fe(OH)?沉淀。铜盐： 碳酸铜（CuCO?）：绿色固体，难溶于水，常以碱式碳酸铜（Cu?(OH)?CO?）形式存在。其他金属盐： 碳酸锌（ZnCO?）：白色粉末，难溶于水，用于工业脱硫剂。 碳酸银（Ag?CO?）：受热易分解为Ag和CO?，常温下难溶。 碳酸铅（PbCO?）：白色固体，难溶，表面易形成碱式碳酸盐保护层。三、不溶缘故与相关性质阳离子极化影响：金属离子（如Ca2?、Mg2?、Fe2?）的极化能力较强，与CO?2?的反极化影响导致晶格能较高，难以溶解。与酸反应性：不溶碳酸盐通常能与强酸（如HCl）反应生成CO?气体，例如：\[\textCaCO}_3 + 2\textHCl} \rightarrow \textCaCl}_2 + \textH}_2\textO} + \textCO}_2↑\]该反应常用于实验室检验碳酸盐。热稳定性：不溶碳酸盐的热稳定性差异较大，例如CaCO?需高温分解（约1170 K），而FeCO?在较低温度（约553 K）即分解。四、独特场景与例外酸式碳酸盐的溶解性：不溶碳酸盐对应的酸式盐（如Ca(HCO?)?）通常可溶，但NaHCO?溶解度低于Na?CO?（因HCO??的氢键缔合影响）。碱式碳酸盐：部分金属（如Cu、Pb）在潮湿环境中易形成碱式碳酸盐（如Cu?(OH)?CO?），兼具碳酸盐和氢氧化物的性质。碳酸盐的溶解性主要由金属离子的种类决定，除碱金属和铵盐外，绝大多数金属碳酸盐难溶于水。具体应用（如工业沉淀、实验检测）需结合其与酸反应性及热稳定性综合考量。